Nah, sebelum kita masuk ke dalam materi yang sifat koligatif larutan, mari kita pelajari satuan konsentrasi yang kita gunakan dalam sifat koligatif larutan:

​

​

Molalitas merupakan satuan konsentrasi yang penting untuk menentukan sifat-sifat yang tergabung dari jumlah partikel dalam larutan. Molalitas didefinisikan sebagai banyak mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram (1.000 gram) pelarut.

​

​

​

Keterangan:

m = molalitas larutan

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut (gram)

Jumlah mol zat terlarut (n) dapat kita tentukan dari massa zat terlarut (m) dibagi dengan massa molekul relatif zat terlarut (Mr). Jadi persamaan tersebut dapat juga kita tuliskan seperti berikut.

 

Contoh: Jika 2 mol garam dapur (NaCl) dilarutkan dalam 1.000 gram air maka molalitas garam dapur tersebut adalah 2 molal.

 

​

Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Secara matematik dinyatakan sebagai berikut.

 

RUMUS

​

Keterangan:

M = molaritas

n = mol

V = volume (liter)

​

​

Fraksi mol (x) menyatakan perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen-komponen. Fraksi mol masing-masing komponen dalam suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

 

RUMUS

​

Keterangan:

xA = fraksi mol zat A (pelarut)

nA = mol zat A (pelarut)

xB = fraksi mol zat B (terlarut)

nB = mol zat B (terlarut)

​

 

Soal Latihan

Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200ml air. (Massa jenis air= 1 g/ml)

Larutan 6 gram urea dalam 200ml air dicampur dengan larutan 12 gram urea dalam 300ml air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan. (Mr urea= 60)

Sebanyak 20 gram Kristal NaOH dilarutkan dalam 100ml air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion ( fraksi mol Na+ + fraksi mol OH- dalam larutan). (Ar H= 1, O= 16, Na= 23)

 

​

​